现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：
| 次序 |
盐酸 |
剩余固体 |
| 1 |
先加入5.00mL |
1.32g |
| 2 |
再加入5.00mL |
0.64g |
| 3 |
再加入5.00mL |
0.20g |
| 4 |
再加入5.00mL |
0.20g |
（1）原样品的纯
度（CaCO3的质量分数）是 。
（2）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。（要求写出计算过程）
将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===XC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度 反应开始前投入容器中A，B的物质的量
(2)B的平均反应速率
(3)X的值是
根据学到的研究有机化合物的方法，对有机物A的组成、结构、性质进行观察、分析，得实验结果如下：①有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧；
②质谱法分析A得知其相对分子质量为甲烷的6.75倍；
③红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；
④A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用。
求：（1）该有机物的分子式。
（2）确定该有机物所有可能的结构简式，并分别写出与足量浓溴水反应的化学方程式。
使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A为33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比
在常压和500℃时把O2和SO2按 1:2 体积比混合，如果混合前O2有 10 mol，平衡时SO3占总体积的91% ，求：（1）平衡时有多少摩O2转化? （2）混合气中SO2的体积分数（3）SO2的转化率
2SO3(g)，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L，O2的物质的量为2.1mol，试求：① SO2的转化率；② O2的起始浓度(mol/L)；③ SO2的平均反应速率(mol/L· min)
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