某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；或向原溶液中加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是( )
①肯定有BaCl2'②肯定有MgCl2'③肯定有NaHCO3'④肯定有Na2CO3或NaHCO3'⑤肯定没有MgCl2
| A．①②③ | B．①③ | C．②④ | D．①③⑤ |
相关试题
双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是
| A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜 |
| B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠 |
| C．a气体为氢气，b气体为氧气 |
D．该电解反应的总方程式为：2Na2SO4＋6H2O 2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑ |
已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种常见化合物，下列说法错误的是
| A．W、X、Y形成的简单离子半径大小关系为W > X >Y |
| B．M、W元素形成的简单氢化物的沸点：W>M |
| C．X金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
| D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应 |
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是
| A．门捷列夫根据原子量排列的周期表成功预言了类铝（镓）、类硅（锗）等元素的存在 |
| B．铀（U）属于过渡元素，能跟氟形成UF6，据此可推测U原子最外层有6个电子 |
| C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，沸点依次升高 |
| D．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强 |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断错误的是
| A．有0．250 mol KNO3被氧化 |
| B．生成44.8 L N2（标准状况） |
| C．转移电子的物质的量为1.25 mol |
| D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol |
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