传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0．945 mol/L的优级醋(密度为1.05 g/mL)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )
| A．100 g | B．200 g | C．300 g | D．400 g |
相关试题
下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
| A．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl- |
B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN- 、CO32-、K+ |
| C．常温下由水电离出的C（H+）水·C（OH-）水＝ 10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F- |
| D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3- |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是
| A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液 c（H+）：①＜② |
| B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中： c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-） |
| C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的 c（OH-）：①＞②＞③ |
D．已知酸性HF＞CH3COOH，物 质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中： |
[c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）]
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
| A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 |
| B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 |
| C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 |
| D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是
| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到平衡 |
| C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样 |
| D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大 |
N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）
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