（12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。
（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+ 3H2 （g）
CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它
条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）
①合成甲醇反应的△H 0。（填“>”、“<”或“=”）。
②平衡常数的表达式为: ．温度为T2时的平衡常数 温度为T1时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）
③在T1温度下，将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为 。
（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。
该装置中 Pt 极为 极；写出 b极的电极反应式 ．
物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
(1)用铝定制成包装用的铝箔____； (2)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_____；
(3)用铁粉回收照相业废液中的银_____；(4)用铝制成的高压铝锅________。
下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO4(aq)="=" ZnSO4(aq) + Cu(s)。
R是盐桥，其作用是使两个烧杯中的溶液连成通路。
请回答以下问题：
⑴B中是ZnSO4溶液，电极Y的材料是________。
⑵R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。
⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。(2分)
(3分) 某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：
⑴写出金属X的化学式 。
⑵写出溶液B中溶质的化学式 。
⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式 。(2分)
(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2和6mol气体H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡，此时N2的浓度减少了2/3。
回答下列问题：
⑴反应2min内，用NH3表示该反应的速率是________________；
⑵反应平衡时，N2的转化率为 ；
⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH3浓度为 1.1mol/L，则该反应的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
①20 MPa～50 MPa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中
⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；
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