（12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。
（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+ 3H2 （g）
CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它
条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）
①合成甲醇反应的△H 0。（填“>”、“<”或“=”）。
②平衡常数的表达式为: ．温度为T2时的平衡常数 温度为T1时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）
③在T1温度下，将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为 。
（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。
该装置中 Pt 极为 极；写出 b极的电极反应式 ．
Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①：
化合物Ⅰ可以由以下途径合成：
（1）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是 。
| A．化合物Ⅱ存在顺反异构 |
| B．化合物Ⅱ的分子式为C10H8O2 |
| C．分子中含有两种官能团 |
| D．1mol化合物Ⅱ最多与5mol氢气发生加成反应 |
（2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，则检验CH3CHBrCH3中官能团的试剂是 (写名称)。
（3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为： 。
（4）符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体有____种；
①苯环上只有两个取代基；
②能发生银镜反应，1mol该化合物最多产生4mol银；
③分子中不存在甲基
其中核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1:2:2的结构简式为_________。
（5）一定条件下，
与
也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为： 。
【化学－有机化学基础】(13分)芳香族化合物水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药。它们的结构简式如下表：
（1）阿司匹林分子中能发生水解反应的官能团名称是 。
（2）关于水杨酸的说法正确的是 (填序号)。
a．属于芳香族化合物
b．0.1mol水杨酸完全燃烧消耗氧气的体积是15.68L
c．能发生取代反应，但不能发生加成反应
d．可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和阿司匹林
（3）水杨酸在一定条件下可以聚合成高分子化合物聚水杨酸，反应的化学方程式为： 。
（4）符合下列条件的冬青油的同分异构体有_______种。
①苯环上有3个取代基，但不存在甲基；
②能发生银镜反应；
③1mol该有机物最多消耗2mol氢氧化钠。
其中苯环上的一卤代物有两种的有机物结构简式为____________________。
（5）效果更佳的长效缓释阿司匹林（
）在人体内可缓慢释放出阿司匹林分子，反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大2，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：
Ⅰ．若X是周期表中最活泼的非金属元素。
（1）X—离子的结构示意图为 。
（2）Y的最简单氢化物在液态时类似水，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，其电离方程式为_______；
（3）写出过量的单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的离子方程式 。
Ⅱ．若X的一种单质易溶在CS2中。
（4）元素的非金属性X____Y（填“＞”或“＜”），下列各项中，能说明这一结论的事实有____（填序号）
A．XO2能与Na2YO3溶液生成H2YO3
B．X的氢化物稳定性强于Y的氢化物稳定性
C．X的单质的熔点低于Y单质的熔点
D．X和Y在周期表中的位置
（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) 
H＝a kJ· mol-1；
②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；
③Y(s)+ O2(g)＝YO2(s) H＝c kJ· mol-1。
工业上生产Y的热化学方程式为____________。
Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。
（6）化合物A溶于水后的变化 （用离子方程式表示）。查阅资料发现，加入下列物质中的 可提高A在水中的稳定性。
A．Na2CO3 B．KI C．NH4NO3 D．KOH
华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如下（部分反应条件及试剂略）：
（1）华法林的分子式为 。
（2）B中显酸性的官能团是 。
（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为 。
（4）X的结构简式为 。
（5）A→B的化学方程式为 ，反应类型为 。
（6）请写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①苯环上只有1个取代基；
②能发生水解反应；
③分子中2个甲基；
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
HSCN |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1.3×10—1 |
1.8×10—5 |
4.9×10—10 |
K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
②25℃时，将20 mL 0．1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0．1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0．1 mol·L—NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a．c(CH3COO－) b．c(H+)
c．Kw d．醋酸电离平衡常数
（2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是 。
②当线路中有0.1 mol电子通过时， 极增重________g
粤公网安备 44130202000953号