(8分)单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1，化合物D在常温下呈液态，G是常见的金属单质，H是常见的蓝色沉淀，各物质间的转化关系如图所示(反应条件多数已略去)：
请回答：
(1)反应⑥的离子方程式是_______________________________________________。
(2)甲、乙两元素除形成化合物D外，还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是________。
(3)在反应①中，已知1 g B完全燃烧生成液态D时，放出142.9 kJ的热量，则表示B的燃烧热的热化学方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应①也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反应③④在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是________，在使反应③④能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式________________________________________________________________________。
设反应①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下， K1、K2的值如下：
| T(K) |
K1 |
K2 |
| 973 |
1.47 |
2.36 |
| 1173 |
2.15 |
1.67 |
（1）平衡常数K1的表达式为 ________________ 。
（2）现有反应③ CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g);△H>0，这是一个 （填“吸”或“放”） 热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有 。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度
D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
（3）若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率 （填序号）。
A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
（4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）
其中符合反应①的是 _________ （填图像序号，下同），符合反应②的是 ___ 。
(12分) 已知：CH2=CH—CH=CH2和CH3—CH=CH2分别可以写成：
和
；
“双烯合成反应”又称为“Diels-Alder反应”，如：
。
请回答下列问题：
（1）现有反应：
，则物质A的结构式为： ________________ ；
在浓磷酸作用下，B与乙醇共热生成酯的化学方程式为: _________________________________________________。
（2）在反应：
中，D物质可发生反应生成一种生活中常用高分子，其化学方程式为： _____________；将物质E与过量的H2发生加成反应，其生成物的化学式为 _________ 。
（3）
和
都是无色液体，下列物质中可以用来鉴别这两种物质的是 （填序号）：①银氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO4溶液；
物质
与物质
发生“Diels-Alder反应”的生成物为： ___。
（4）从现代化学观点看，“Diels-Alder反应”的优点是：__________________________ 。
(10分)温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是 ____________________。
A．制备环氧乙烷： |
B．制备硫酸铜Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O |
C．制备甲醇： 2CH4+O2 2CH3OH |
| D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
（2）冶金废水中含有[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的方程式为 _____________________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是 ____________________________________________________________。
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
| |
乙炔水化法 |
乙烯氧化法 |
| 原料 |
乙炔、水 |
乙烯、空气 |
| 反应条件 |
HgSO4、100~125℃ |
PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
| 平衡转化率 |
乙炔平衡转化率90%左右 |
乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 |
2.5吨（某设备条件下） |
3.6吨（相同设备条件下） |
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
| |
原料生产工艺过程 |
| 乙炔 |
  |
| 乙烯 |
来源于石油裂解气 |
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①从产率和产量角度分析 。
②从环境保护和能耗角度分析 。
MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
软锰矿：MnO2含量≥65% Al2O3含量为4%
闪锌矿：ZnS含量≥80% FeS、 CuS、 CdS含量各为2%
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
2ZnS＋O2
2ZnO＋2SO2 2C＋O22CO ZnO＋COZn(g)＋CO2
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：
试回答下列问题：
（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是 ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式 ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式 ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 ；
（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程 ______________________________________________________________________。
（3）滤渣丙的化学成分是 ；
（4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做 极，铁极发生的电极反应为 。
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