NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA |
| B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA |
| C．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA |
| D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA |
相关试题
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B．图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
| A．pH=0的溶液：Fe3+、Ag(NH3)2+、NO3-、SO42- |
| B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Al3+、NO3-、F- |
| C．c（H+）< c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2O32- |
| D．某酸性溶液：Ca2+、HCOO-、MnO4-、K+ |
某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是
| A．c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-) |
| B．c(Cl-)＝c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) |
| C．c(Cl-)＋c(OH-)＋c(ClO-)＝c(Ca2+)＋c(H+) |
| D．c(Ca2+)＝2c(Cl-)＋2c(ClO-)＋2c(HClO) |
有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是
| A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃烧热为：-2658 kJ·mol-1。 |
| B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l)△H＝-57.3kJ?mol-1, 故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ |
| C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol-1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1 |
D．若反应2AB(g) C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、△S＞0 |
Ag（s）＋Fe3+（正反应放热）
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