某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。
(1)步骤①的化学方程式为 。
(2)步骤②中得到的白色沉淀是 (填化学式)。
(3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的 。
| A．CaCl2 | B．MgCl2 | C．NaOH | D．Na2C03 |
抗战时期中国老百姓用硝土和草木灰制出KNO3后，再与硫和木炭混合制造了大量土地雷，炸得日本鬼子魂飞魄散．
(1)硝土的主要成分是NaNO3，和Ca(NO3) 2等，将其加水溶解除去不溶物后，加入适量的草木灰(主要成分是K2CO3)，若恰好完全反应，则生成CaCO3沉淀的反应方程式为________________________，其反应类型是________．将CaCO3与溶液分离的操作是_________，所得溶液中的溶质是________和_________．
(2)最后用冷却热饱和溶液结晶的方法从滤液
中得到其中一种晶体．据此判断：
甲、乙两位同学绘制的该晶体的溶解度曲线
(见上图)较准确的是_________(填“甲”或“乙”)．
某学校“酸雨”(pH＜5.6)测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表。
| 测定时间 |
5：05 |
5：10 |
5：15 |
5：20 |
5：25 |
5：30 |
5：35 |
| pH |
4.95 |
4.94 |
4.95 |
4.88 |
4.86 |
4.85 |
4.85 |
(1)根据所学的有关知识，推测“正常雨水“pH 7，引起这种pH的原因是
。
(2)根据以上数据，判断所降雨水是否是“酸雨”？ ；
(3)经调查，这一地区有一个热电厂和一个炼焦厂，这些厂使用的燃料主要是煤(煤中含有一定量的硫)，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是 。其治理措施是利用 、 、 。(填3种能源)
写出下列反应的化学方程式
（1）用熟石灰和硫酸铜制取波尔多液
（2）湿法炼铜
(3) 氯化铵晶体(NH4Cl)和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体
（4）工业上用盐酸除去铁锈
下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图．请回答下列问题：
(1)40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是________；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：_____________．
(2)若A为硝酸钾，60℃，将120 g A放入100 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g．
氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是
粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量 、过量 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
(2) ①配制100克0.9％的氯化钠溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 。(填字母)
| A．称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片 |
| B．用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数 |
| C．烧杯中有水 |
| D．氯化钠中混有杂质 |
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