某同学向FeSO 4溶液中滴加NaOH溶液时,发现生成的白色沉淀表面总是慢慢出现红褐色。为获得稳定的白色沉淀,该同学进行了以下实验。
【查阅资料】
Ⅰ.Fe(OH) 2为难溶于水的白色固体,Fe(OH) 3为难溶于水的红褐色固体;
Ⅱ.Fe 2+易与氧气反应生成Fe 3+;
Ⅲ.Fe 2(SO 4) 3+Fe═3FeSO 4;
Ⅳ.FeSO 4溶液遇KSCN溶液不显红色,Fe 2(SO 4) 3溶液遇KSCN溶液显红色;
Ⅴ.植物油不溶于水且密度比水小。
(1)FeSO 4溶液与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
【提出问题】在无氧气的环境中,Fe(OH) 2能否稳定存在?
【进行实验】
Ⅰ.配制FeSO 4溶液
(2)取少量FeSO 4固体溶于水,加入少量铁粉,振荡,加入铁粉的目的是 ;取少量新配制的FeSO 4溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,未变红色,说明溶液中不含 (填化学式)。
Ⅱ.制取Fe(OH) 2
(3)如图①:挤压胶头让NaOH溶液与FeSO 4溶液接触,产生白色沉淀,并能较长时间保持白色,硫酸亚铁溶液上方植物油的作用是 。
(4)如图②:组装好仪器,检查气密性,加入试剂,打开止水夹,待a口收集的氢气纯净后,关闭止水夹,此时观察到图②中出现的现象是 。白色沉淀能较长时间保持,该实验中氢气的作用是 。
【实验结论】
无氧气的环境中,Fe(OH) 2能稳定存在。
(5)有氧气存在时,Fe(OH) 2易与氧气反应生成Fe(OH) 3.请完成下列化学方程式:
4Fe(OH) 2+O 2+ ═4Fe(OH) 3。