W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。
请回答下列问题。
（1）W的原子结构示意图为 。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是 （举一例）。
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为 。用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途 。
（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为 。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为 。
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1 mol Na2Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固体时，放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：
| a |
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f |
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h |
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b |
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e |
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j |
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| c |
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d |
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g |
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k |
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l |
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（1）请写出d在元素周期表中的位置 ；
（2）请写出上述元素k的核外电子排布式 ；
（3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ，它是由 键形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。
已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：
X+H2O 
A（单质）+B（单质）+Y（化合物）
（1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积 比为1：1，产物之间可以发生如图的反应（变化中的水略去）。写出有关反应的离子反应方程式：①_______________________________。
（2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A的摩尔质量相同的气体。
①写出该电解过程中阳极的电极反应式：___________________；
②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molACO3后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2溶解），则电解过程中转移的电子数为_______。
（3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系：
Ⅰ. A+Y(浓)→X+C(气体)+H2O；Ⅱ. A+Y(稀)→X+D(气体)+H2O；Ⅲ. M+O2→D(气体)+H2O。
①已知：组成M气体的两种元素质量比为14:3，则检验M的方法是___________________；
②在标准状况下，27gA溶于一定浓度的Y溶液时，产生2.8L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入_______L气体B，水才能恰好充满量筒。
为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）
A托盘天平（带砝码、镊子） B滴定管 C 100mL的量筒 D、100mL的容量瓶
E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶
②实验中，标准KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会 （填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此，x= 。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会 （填偏大、偏小、无影响）。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH4·9H2O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：_______________________________。
（2） 在100℃时，将0．100mol的N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：
①从表中分析：该反应的平衡常数为___________；
②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为_____________；
③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是_________。
| A．增大容器的容积 | B．再充入一定量的N2O4 |
| C．再充入一定量的NO2 | D．再充入一定量的He |
（3）常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；
②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V3、V4，则V3_____V4；
③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为V5、V6，则V5_____V6。
簸箩酯是一种食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸
－O－CH2－COOH发生酯化反应的产物。
（1）甲一定含有的官能团的名称是_________。
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是______________________。
（3）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)___________ _____________。
（4）已知：
簸箩酯的合成线路如下：
①试剂X不可选用的是(选填字母)__________。
| A．CH3COONa溶液 | B．NaOH溶液 | C．NaHCO3溶液 | D．Na |
②丙的结构简式是___________，反应Ⅱ的反应类型是_____________________。
③反应Ⅳ的化学方程式是________________。
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