最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－
F极：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋
总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是
| A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 |
| B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 |
| C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 |
| D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 |
相关试题
下列离子方程式正确的是（ ）
| A．Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合生成沉淀质量最大 2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2SO42－=2BaSO4↓+AlO2- +2H2O |
| B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2O |
| C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑ |
| D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ |
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的（ ）
| A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl— | B．K+、CO32-、Cl—、NO3— |
| C．Na+、K+、NO3—、SO32— | D．NH4+、Na+、SO42-、NO3— |
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）
| A．1：1：1 | B．3：2：1 | C．6：3：2 | D．9：3：1 |
海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法正确的是（ ）
| A．第①步中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B．第②步中结晶出的MgCl2•6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2 |
| C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
| D．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 |
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