甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是
| 阴离子 |
OH－、NO 、SO |
阳离子 |
NH 、Na＋、Mg2＋ |
①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3
A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤
相关试题
完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是
| A |
B |
C |
D |
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| 实 验 |
分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH |
除去Cl2中含有的少量HCl |
做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验 |
制取少量氨气 |
| 装 置 或 仪 器 |
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近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g) 
C2H4(g)+4H2O(g)；△H＝+1411.0 kJ/mol,关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化 |
| C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化 |
| D．图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化 |
用铂作电极电解1000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）
| A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA |
| B．在标准状况下，两极共产生3.92L气体 |
| C．电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变） |
| D．加入13.8 g Ag2CO3可将溶液彻底复原 |
下列解释事实的离子方程式不正确的是
| A．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O |
| B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－ |
| C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+ |
| D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓ |
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