(10分) 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。
⑴写出上述反应的化学方程式①
②
⑵标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为 。
⑶试计算，在标准状态下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？
0.2mol有机物A和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。燃烧后的这些产物经过浓硫酸后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。
（1）推断该有机物A的分子式。
（2）若0.2mol该有机物A与过量金属钠反应后放出4.48L H2（标准状况下），试确定该有机物的结构简式。
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率（1）VA=__________，（2）VB =__________，（3）VC =___________。（4）该反应的化学反应方程式为___________________________。
某有机物由C、H、O三种元素组成，先取0.1mol和5.6L氧气（标准状况下）恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4g,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6g,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有机物的分子式，并写出它可能的结构简式。
铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取c克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金
测得生成气体的体积Ｖml（已折算成标准状况）；
乙：铝镁合金
测得剩余固体的质量a克；
丙：铝镁合金溶液
测得沉淀的质量b克。
（1）写出甲方案的有关反应的离子方程式： 。
该方案能否测定出镁的质量分数？ （填“能”或“不能”）。
（2）乙方案所加入的试剂是 ，测定出镁的质量分数为 。
（3）丙方案测得沉淀的质量为b克，加过量的NaOH溶液充分反应后， （填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，则测得镁的质量分数为 。如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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