下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是
| A．pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－ |
| B．水电离出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中： K+、HCO3－、Cl－、S2－ |
| C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－ |
| D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－ |
相关试题
某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH＞7
②取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生
③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是( )
| A．肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32- |
| B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br- |
| C．无法确定原溶液中是否存在Cl- |
| D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 |
最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气：
①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2 O2(g)；△H1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g)；△H2 下列说法错误的是( )
| A．反应①中O2是氧化产物，反应②中水是氧化剂 |
| B．该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离 |
| C．若MnFe2O(4-x)(s)中x＝0.8，则MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部铁元素的百分率为60% |
| D．若xH2(g)+x/2O2 (g)＝xH2O(g)；△H3，则△H3＝－(△H1+△H2) |
Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是( )
| A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 |
| B．若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol |
| C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+ |
综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将
完全转变为
的最佳方法是( )
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