在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2
2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是
| A．1.6 mol | B．2.8 mol | C．3.2 mol | D．3.6 mol |
相关试题
某碱性溶液中只有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( )
| A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成 |
| B．该溶液可由pH＝2的H Cl与pH＝12的氨水等体积混合而成 |
| C．加入适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．加入适量CH3COOH溶液，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和 |
下列有关工业生产的叙述正确的是( )
| A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率 |
| B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备Mg |
| C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小 |
| D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
下列离子方程式书写正确的是（）
| A．NH4HSO3溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH- ==－NH3·H2O |
| B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ="=" 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O |
| C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+="=" CO2↑＋H2O |
| D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2 |
用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）
| 选项 |
操作及现象 |
溶液 |
| A |
向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色 |
含有Ｆe2+溶液 |
| B |
向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
含有CO32-溶液 |
| C |
通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 |
可能为Ca(ClO)2溶液 |
| D |
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 |
可能为Ca(OH)2溶液 |
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