今有分子量为58的几种有机物,试写出符合条件的有机物的结构简式(1)若该有机物为烃,则可能的结构简式为: 、 。(2)若该有机物是一种饱和一元醛,则其结构简式为: 。(3)若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg,则有机物的结构简式为: 。(4)若该有机物能与金属钠反应,又能使溴的四氯化碳溶液褪色,则该有机可能是 。(注羟基连在双键上的有机物极不稳定)
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1请回答下列问题:(1)图中A、C分别表示_________、_________,E的大小对该反应 的反应热有无影响?_________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_________,理由是__________________;(2)图中ΔH=_________kJ·mol-1;(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒氧化物VO2;四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________;(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
请回答:(1)形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (填化学式)。 (3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)。(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物结构式是 , 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 。
某芳香烃A是有机合成中重要的原料,通过质谱法测得其相对分子质量为118,其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成化合物F和高分子化合物I的路线图,其中化合物F中含有三个六元环。试回答下列问题:(1)E中官能团的名称为 ;(2)I的结构简式为 ;(3)写出反应③的化学方程式 ;(4)写出反应⑤的化学方程式 ; (5)写出所有符合下列要求的D的同分异构体的结构简式 ;a.苯环上只有一个取代基; b.能与新制氢氧化铜悬浊液反应;c.分子中—COO—含有结构。
2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断:①该反应在 能自发进行(填“高温下” 、“低温下” 或“任何温度下”);②在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=___________。(2)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。在恒压下,将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中,也可以发生化学反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0,提高NO2转化率的措施有
(3)在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4,然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下,同时分别发生上述的两个反应:并在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图象如图所示:从图中可以得出的结论是结论一:在250℃-450℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小推测原因是 结论二:
化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料,是一种以共价键相连的物质,具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料,也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法,即把乙与炭粉按一定比例混合,在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙,二者原子个数之比均为1:1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁,并产生标准状况下4.48L气体戊。(1)乙的化学式为 ,写出它的一种用途 。(2)甲的晶体类型为 ,写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式 。(3)工业制备甲的过程中可能含有的杂质有 。(4)气体戊的结构式为 ,写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,验证溶液丁中溶质的实验方法为 。