醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
(已知：25℃，醋酸的电离平衡常数Ka(CH3COOH)＝1×10－5）。 请回答：
⑴写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式： 
；
⑵在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；
⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝ 。0.10mol/L的醋酸溶液的pH等于 （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L；）；
⑷物质的量浓度均为0.1mol
/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合后溶液的PH<7（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 ；
| A．2c(Na＋) ＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) |
| B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L |
| D．c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(OH－) |
汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为什么2NO+2CO
2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。
①T1_________（填“>”“<”或“=”）T2。
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=____________________。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________。
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同
对应的脱氮率如图所示。
脱氮效果最佳的
=________。此时对应的脱氮反应的化学方程式为_______________。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2 O5，其电极反应式为_____________。
碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是______________________________，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、_______________________。
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________。
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n) Fe2 O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化 剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、 Ni2+两种离子中催化效果更好的是_________。
（4）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__________________________。
氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作蒸剂。
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是___________________（填元素符号）。
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是____________（填字母）。
a．最高正化合价：P＞C
b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸点：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为____________________。
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为___________。
某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后来有白色沉淀生成，
③向上述待测液溶液中加入BaCl2溶液，无现象。
（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。
（2）依次写出②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式 ， 。
、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2 ＝ 2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
（1）标出该反应中电子转移的方向和数目。
（2）在上述反应中 （填元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （填化学式）。
（3）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径的范围是 ，向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： .
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