研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝ kJ·mol–1。
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为；
（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是 ( )
| A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 |
| B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 |
| C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 |
| D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
E．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
（4）5min后曲线的含义；
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置；B的原子核外电子排布示意图；
（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是（用元素符号表示）。
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式；
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
Ⅰ．按要求填空(每空1分)
①KOH的电子式:②NH4Cl的电子式：
③CO2的结构式:④HClO的结构式:
Ⅱ．按要求填空(每空2分)
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ∙mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是kJ。
已知物质A分子式为C3H4O2，显酸性。F为由七个原子组成的环状结构，分子式为C6H8O4 。请根据以下框图回答问题
（1）A的结构简式为
（2）反应①的反应类型为
（3）化合物B中含氧官能团的名称是
（4）D和E生成F的化学方程式
D和E按照1:1反应也可生成高聚物，请写出生成该高聚物的化学反应方程式：
（5）G生成H的化学方程式
（6）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式、、（至少写3个）
是一种很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋。请完成以有机物A为原料合成聚乳酸的路线（无机试剂任选）
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