金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应：
aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC 
aTiCl4 ＋ cCO ……反应①
TiCl4 ＋2Mg 
Ti ＋ 2MgCl2 ……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是
① TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③ 在反应①、②中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e－。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
相关试题
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， ②2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+。下列说法不正确的是 （ ）
| A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强 |
| B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 |
| C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 |
| D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
对达到平衡状态的可逆反应X+Y
Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的为 ( )
| A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 |
| B．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 |
| C．X、Y、Z、W皆非气体 |
| D．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 |
NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CC14等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）
| A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 |
| B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 |
| C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等 |
| D．分子中不能含有H原子 |
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