氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
(1)上图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________ 。
(2)．若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是________ kJ/mol。
已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”）k J的热量。
第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。
（1）填出元素符号A __________B __________C__________
（2） C 2－ 离子结构示意图为
（3）A和C形成的化合物的电子式为，属于化合物。
下列共有十二种化学符号：
①O2②614C③238U④1123Na⑤O3⑥714N⑦1224Mg⑧
⑨235U⑩
（11）
（12）
其中：
（1）表示核素的符号共有＿＿＿种.
（2）互为同位素的是＿＿＿（填序号，以下相同）
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是＿＿
（4）中子数相等，但质子数不相等的是＿＿＿.
（5）互为同素异形体的是＿＿＿.
（6）互为同分异构体的是＿＿＿．
（实验班做）
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol， a="________" 。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。nt(NH3) __________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）= _____。
（4）原混合气体中，a：b=_____。
（5）将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_________ ；
A 容器内的总压强不随时间而变化
B反应后混合气体的密度不再发生变化
C三种气体的浓度相等且保持不变
D NH3的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
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