实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:⑴该图中有两处实验用品未画出,它们是________________、____________________;⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是:_________________________⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将________ (填“偏大”、“偏小”、“不变”)原因是______________________________________
(16分)某实验小组用无水乙醇、乙酸与浓硫酸制取乙酸乙酯并提纯,已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶的CaCl2·6C2H5OH。(1)制备乙酸乙酯装置如图所示,虚框内玻璃仪器名称为 ;(2)生成乙酸乙酯的化学反应方程式为 ;浓硫酸的作用是 ;(3)冷凝水流经冷凝管时应从 口进入(填“a”或“b”);(4)下列措施可提高乙酸的转化率可采取的有( )A.增加乙醇的用量 B.蒸出乙酸乙酯C.增加乙酸的用量 D.冷凝管中通热水(5)实验所得乙酸乙酯远低于理论产量的可能原因 。(写出其中两种)(6)为了除去粗产品其中的醋酸,可向产品中加入 溶液,在分液漏斗中充分振荡, 然后静置,待分层后 (填选项)。A.直接将有机层从分液漏斗上口倒出B.直接将有机层从分液漏斗下口放出C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将有机层从下口放出D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将有机层从上口倒出(7)再向得到的有机物粗产品中加入饱和氯化钙溶液,振荡、分离。加入饱和氯化钙溶液的目的是 。(8)最后,加入干燥剂除去其中的水分,再进行 (填操作),即可得到纯净的乙酸乙酯。
下图为中学化学实验中的常见实验装置(1)装置A可用于制备多种气体,请写出用A装置制备下列气体时,圆底烧瓶和分液漏斗中应装的化学试剂
(2)装置B可用于收集多种气体,若要用于收集Cl2,则进气管为________;若要收集CO,简述用装置B收集CO的方法________________________________(3)现要用上述装置制取Cl2,并设计实验比较Cl2和I2的氧化性强弱,请在表格内依次填上所需的装置和试剂(可不填满)
硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:(1)第①步制备粗硅的化学方程式为________________________________。第④步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为___________________________________。(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去):①装置B中的试剂是________,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是________。②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是_______,装置D不能采用普通玻璃管的原因是________。③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式:________;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是________;整个制备过程必须严格控制____________。(3)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(12分)如图:1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79 ℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有溴水。填写下列空白:(1)写出a中的主要反应的化学方程式: (2)写出d中的化学反应方程式: ,并指出反应类型:(3)容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中混有的SO2,请说明如何鉴定某乙烯气体中混有SO2:_____________________________________。(4)有同学提出分离1,2-二溴乙烷和溴的混合物,将混合物倒入稀的NaOH溶液,然后分离,此时所需两种主要的玻璃仪器是:______________。(5)乙烯是一种重要的化工原料,如果将其与2-甲基-1,3-丁二烯以物质的量之比1:1在一定条件下混聚,请写出此混聚的化学方程式: 。
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):A 接______,______接______,______接______;(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2乙中_________,丙中______________;(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;(4)写出甲中反应的化学方程式_________________________________。