实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是________________、____________________；
⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：_________________________
⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将________ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是______________________________________
(14分)某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：
(1) 提出假设：
假设1：黑色粉末是炭粉；
假设2：黑色粉末是氧化铜；
假设3：_________________________________________________________________。
(2) 设计实验方案：
他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。
| 实验中可能出现的现象 |
结论 |
| ① |
假设1成立 |
| ② |
假设2成立 |
| ③ |
假设3成立 |
(3) 进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。
(4) 拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题：
①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)；
③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是
（1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置 最合适，
理由是______________________________________________________ _____。
（2）反应液中应加入沸石，其作用是 。
（3）反应中温度计水银球的位置是 __________________ 。
（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是 ，除去这种杂质的简易方法是 。
拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
| 气体 |
a |
b |
c |
d |
| Cl2 |
浓盐酸 |
MnO2 |
NaOH溶液 |
浓H2SO4 |
| NH3 |
饱和NH4Cl溶液 |
消石灰 |
H2O |
固体NaOH |
| NO |
稀HNO3 |
铜屑 |
H2O |
P2O5 |
(1)写出制取Cl2的化学方程式________________________。
写出制取NO的化学方程式________________________。
(2)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
(3)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是 。
②气体 ，理由是 。
③气体 ，理由是 。
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：
 |
【提出猜想】
I.所得气体的成分可能只含_________一种；
II.所得气体的成分可能含有__________二种；
III.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
【实验探究】
实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
请回答下列问题：
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，行仪器接口连接顺序为__________（填序号）；
（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想__________正确；
（3）实验过程，仪器C的作用是 ________________________；
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
① 组_________________________________________________________________；
② 组_______________________________________________________________。
某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是____________。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是___________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是____________，说明SO2具有________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1．____________；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是___________，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是__________。
②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）____________。
a．0．1 mol/L稀硝酸
b．1．5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c．6．0 mol/L NaNO3和0．2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
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