(10分)I、按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验。
①X可能是 (从所给物质中选取，填代号)
| A．H2 | B．CH3CH2OH(g) | C．NH3 | D．CO和H2 |
写出在a中所进行反应的反应方式 。
②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是： 。
③该实验装置有一明显缺陷，请指出： 。
Ⅱ、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?
工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同学在
实验室利用下述实验装置探究Cl2性质并模拟制备漂水。
(1)配制470mL物质的量浓度为0.375 mol/L的NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。
(2)浓硫酸的作用是______________________。
(3)装置E中发生反应的离子方程式为____________________________________
__。
(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理(用离子方程式表示，并配必要的文字说明)
。
(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所
导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因_________________
_________________________________________。
(6)如果制得氯元素含量为10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物质的量为____mol。
下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_________(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是____________。
(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_________，活塞b应_________，需要加热的仪器装置有_________(填代号)，m中反应的化学方程式为____________。
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：____________
。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性。
用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL 1mol/L硫酸。
（1）量取浓硫酸的体积应为 mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后， （
填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
（2）若实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50 mL容量瓶 E. 10 mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50 mL烧杯 H. 100 mL容量瓶
实验时应选用的仪器有（填入编号） 。
（3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 （填入编号）。
A．用胶头滴管将多余溶液吸
出 B．加热容量瓶使水挥发 C．重新配制
(14分)过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量
为m的该样品，并用下图所示是仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序是：甲是①⑦③⑥④；乙是①②。请回答下列问题：
(1）甲同学想通过实验测得的数据是 。他使用之中③______(填“有”或“没有”)必要。
(2) 乙同学想通过实验测得的数据是 
。按他测得的数据计算出的实验结果_______(填“偏高”或“偏低”)，理由是 。
(3). 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接的连接顺序 。
(4). 按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w1和w2，则样品中过碳酸钠的质量分数为 。
某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、HCO3-、AlO2-、SO42-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的
离子是 ，不能确定的离子是 ，其检验方法是
。
（2）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H++OH-=H2O
② 。
③ 。
④HCO3-+H+=H2O+CO2↑
⑤ 。
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