下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。
已知：
①A、C、D是常见的气体单质；
②F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂；
③G为易溶性的盐，E为白色沉淀；
④H为无色液体化合物。
（1）写出D的原子结构示意图 。
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象
。
（3）反应②的离子方程式 。
（4）反应③的化学方程式 。
（5）将等物质的量的F与G溶于水，所得溶液pH>7，则该溶液中各种离子浓度大小顺序为 。
“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是
| A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 |
| B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 |
| C．利用化学反应可实现12C到14C的转化 |
| D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 |
一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)
xC(g) △H<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是
A．x=2，反应开始2 min内VB=0.1mol·L-1·min-1
B．t1时是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数减小
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c (B)不变
下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)，△H=-890．3 kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H = -38．6 kJ·mol-1 |
| C．HCl 和NaOH 反应的中和热△H =" -57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H = 2×（-57．3）kJ·mol -1 |
| D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1），△H = -571．6 kJ·mol-1 |
已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋
O2(g)==="ZnO(s)" ΔH1＝－351.1 kJ/mol
Hg(l)＋O2(g)==="HgO(s)" ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg( l) ΔH3，其中ΔH3是
| A．－441.8 kJ/mol | B．－254.6 kJ/mol |
| C．－260.4 kJ/mol | D．－438.9 kJ/mol |
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