下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
（1）Zn+Ag2O+ H2O
Zn(OH)2+2Ag；（正反应过程）_________ ____
（2）2C2H2+5O2
4CO2+2H2O； _________ _____
（3）
； _____ _________
（4）CaCO3
CaO+CO2↑；_____ _________
25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后
溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表
示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出
的c(H+)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列
算式的精确计算结果(填具体数字)：
c (Na+)－c (A-)="________" mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断
（NH4）2CO3溶液的pH_______7 (填>、<、=)；
无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、
Cl－、OH－、HCO3－、NO3－。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。
试回答：
（1）若溶液和铝反应后有AlO2－生成，则其中一定含有大量的__________离子，
还可能含有大量的_________________离子。
（2）若溶液和铝反应有Al3＋生成，则原溶液中一定不含有大量的__________离子。
实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如
下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶
液的pH约为9.1。
（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入
250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达
终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。
（提示：指示剂变色
范围与滴定终点pH越接近误差越小。）
（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂；②向
锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪
色；④重复以上操作；⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻
苯二甲酸氢钾加入
250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。
以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？
_____________。（填“有影响”或
“无影响”）
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使
实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶[
于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为
20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度
为________。（结果保留四位有效数字）
依据氧
化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池
如图所示。请回答
下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y
是_________；
（2）银电极为电池的___________极，发生的
电极反应为______________；X电极上发
生的电极反应_____________________；
（3）外电路中的电子是从__________电极流向
_____________电极。
（1）AgNO3的水溶液常温时的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：___________________________。实验室在配制AgNO3的溶
液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________________其水解。
（2）氯化铝水溶液_______性，原因是（用离子方程式表示）_________________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干灼烧最后得到的主要固体产物是_______________________________。
（3）在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的_________________。
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