I、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
| A．CH4（g）＋2 O2（g）=" C" O2（g）＋2 H2O（1） △H <0 |
| B．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）= BaCl2（aq）+2NH3·H2O（aq）+8H2O（1） △H >0 |
| C．4Al（s）+ 6H2O（1）+ 3O2（g）==4Al（OH）3（s） △H <0 |
| D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1）= 2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s） △H <0 |
若你认为A可以设计成原电池，创造碱性环境，请写出负极的电极反应式为 （若你认为不能此空不填）。
II、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8（g） = CH4（g）＋HC
CH（g）＋H2（g） △H1=156．6 kJ·mol－1
CH3CH
CH2（g） = CH4（g）＋HCCH（g ） △H2=32．4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8（g）= CH3CHCH2（g）＋H2（g）的△H= kJ·mol－1。
（2）以丙烷为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。负极的电极反应式为
（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时水中的C(OH-) = mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _ _ mol/L，滴入盐酸后水的离子积 （填“变大”“变小”或“不变”，下同），水的电离度 。
（2）今有A、 CH3COOH ； B、 HCl ；C、 H2SO4三种溶液，
①当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 (用字母表示,
下同)；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 ；
③当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K
=_____________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率
υ(CO2)= ______ _______、CO的平衡转化率= ___________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。
| A．减少Fe的量 | B．增加Fe2O3的量  |
C．移出部分CO2 |
| D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 |
烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0．85，则1m3烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0．150的Na2CO3水溶液（密度1．16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。（3）已知： 
①
②
1m3含2000 mg NOx的烟气用质量分数为0．150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：______________。（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中
时，吸收率最高。
1m3烟气含2000 mg NOx，其中
。计算：①为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。②1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。
2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A．C分别表示 ． ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中△H= KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成3 molSO3（g）的△H
（写出计算过程）
有4种化合物W（通常状况下是气态）．X（通常状况下是液态）．Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E,且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：
（1）W的化学式是 ，W属于 分子（填极性或非极性）。
（2）X的电子式是 ，X属于 化合物。
（3）1 mol Y在干燥的空气中质量会 （填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为 。
（4）用电子式表示化合物Z的形成过程 。
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