浓度为0.1mol/L的8种溶液:①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)____________。
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。 (1)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ,Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是 。 (2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示。 ①实验证明,用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大,其原因是 。 ②SO42-中S原子的杂化类型是 ,与其互为等电子体的分子有 (任写一种) ③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物,[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有 (填序号)。 A.配位键 B.离子键 C.极性共价键 D.非极性共价键 ④写出基态Cu原子的外围电子排布式 ; 金属铜采用面心立方堆积方式,已知Cu原子的半径为r pm,相对原子质量为M,NA表示阿伏加德罗常数,则金属铜的密度是 g/cm3(列出计算式)。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。 (1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 (填化学式)。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是 。 (3)A的化学式是 ,装置Ⅲ中A在 极区产生。 (4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。 (5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量 。(填“相同”,“不同”或“无法判断”)
(1)铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为: (未配平) ①硝酸在该反应中的作用是__________________, ②19.2g Cu被硝酸完全溶解后,若得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。 (2)①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应: P4 + HClO3+ = HCl+ H3PO4 配平上述反应方程式 ②白磷有毒,有实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为: 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O ="==" 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4 在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是 。
(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是 。(填写编号) ①粗盐提纯 ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 ④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 ⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 (2)实验室欲配置450mL 0.25mol·L-1 NaOH溶液: ①配制时除需用胶头滴管、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、药匙外,还必需用到的仪器是 。 ②通过计算,应用托盘天平称取 NaOH固体,若将物码放反,则所配制溶液物质的量浓度 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”) ③定容时,仰视液面,则所配溶液物质的量浓度 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空: I:在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下: ① MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平) ② MnO4-+CuS +H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平) (1)下列关于反应①的说法中错误的是 (填字母序号)。 a.被氧化的元素是Cu和S b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5 c.生成2.24 L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol d.还原性的强弱关系是:Mn2+>Cu2S II:在稀硫酸中,KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。 (2)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式: MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O (3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为 g。需要的玻璃仪器有 III:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。 请回答: (4)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是: 。 (5)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。