将等物质的量A、B气体，置于容积为2L的密闭容器中发生反应，当反应进行到8s末，达到该反应的限度，测得A的物质的量减少0.6mol，B的物质的量减少0.2mol，C的物质的量增加0.4mol，此时n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。
则：
（1）该反应的化学方程式为： ；
（2）用生成物C表示的该反应的速率为： ；
（3）反应前A、B的物质的量浓度是： 。
钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO 2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图： 
（1）铁在元素周期表中位于 周期 族
（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有： （选用右图中的a、b、c、d填空）
（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是 。
（a）其它条件不变，增加高炉的高度
（b）调节还原时的炉温
（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
（d）将生成的铁水及时移出
（4）已知下列反应数值：
| 反应序号 |
化学反应 |
反应热 |
| ① |
Fe 2O 3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g) |
△H 1= -26.7kJ·mol -1 |
| ② |
3Fe 2O 3(s)＋CO(g)=2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) |
△H 2= -50.8kJ·mol -1 |
| ③ |
Fe 3O 4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO 2(g) |
△H 3= -36.5kJ·mol -1 |
| ④ |
FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO 2(g)  |
△H 4 |
反应④△H 4= kJ·mol -1。
汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有
80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们
的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。
（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是（填试剂名称）。
（2）检测水体中的Hg2
+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：。
（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg—I—H2O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，
吸收总反应为：2Hg+SO2+8I一+4H+ =2HgI
+S+2H2O，最后进行电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为：。
化合物SOCl2是一种液态
化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消
失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
（1）根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方程式
__．
（2）AlCl3溶液蒸干灼
烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是 __________________________ __________________．
A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
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