700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)，下列说法正确的是
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
|
0.20 |
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
(12分)(1)乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（
）4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应。
①若烃与H2反应的物质的量之比为1∶3，说明该烃分子是______________。
②若烃与H2反应的物质的量之比为1∶2，说明该烃分子是______________。
③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为________。
(2)按分子结构决定性质的观点可推断
有如下性质：
①苯基部分可发生________反应和________反应；
②—CH===CH2部分可发生________反应和________反应；
该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为_____________________；
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，而且均是10电子的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系：
①A的电子式是
②加热条件下A与B在溶液中反应的离子方程式
③C中含有的化学键类型为：
④铝可以与B的某溶液反应，写出此反应的离子方程式
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
最外层电子占核外电子总数的3/8[来 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是＋7价 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，其中子数为8，则这种同位素的符号是 。
(2) Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：
（3）T与X形成的常见化合物的结构式为：
（4）Z所在族元素的四种氢化物水溶液中，酸性最弱的物质的化学式为：
（5）T的同主族短周期元素M，M的氢化物与T的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式） ，请解释原因：
依次增大。A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素
原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
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