书写下列反应的方程式:(1)乙醇与金属钠反应: (2)乙醇的催化氧化: (3)苯与液溴反应:
同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为 ,物质的量之比为 ,原子总数之比为 ,摩尔质量之比为 ,质量之比为 ,密度之比为 。
现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL,回答下列问题:(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 (2)如果在定容时仰视操作,则所配得溶液的浓度 0.1mol/L(填> , =" ," <)(3)若所用的固体KOH中混有NaOH,则所配得溶液的OH-浓度 0.1mol/L(填> , =" ," <)(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和,则该硫酸的物质的量浓度为 mol/L
某温度下,纯水的[H+]=2.0×10-7mol·L-1。在此温度下,某溶液中由水电离出的[H+]为4.0×10-13mol·L-1,则该溶液的pH可能是: 。
已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示:
(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为: 。(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则[I-] (填“增大”、“减小”或“不变”),若改加AgBr固体,则[Ag+] (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25℃时,向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。(4)在25℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS减少的是( )
恒温、恒压下,在一可变容器下反应,A(g) + B(g)C(g) (1) 开始时,放入1 mol A和1 mol B,达到平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为____mol (2) 若开始时放入3 mol A、3 mol B,到达平衡后生成C的物质的量为___ mol (3) 若开始时,放入 X mol A、2 mol B和1 mol C,到达平衡后,A和C的物质的量分别是Y mol 和3a mol ,则X==_____,Y=_____(4) 若在(3)的平衡状态上再加入3 mol C,待再次平衡后,C的物质的量分数是