直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：
（1） 化合物Ⅰ的分子式为，其完全水解的化学方程式为（注明条件）
（2）化合物Ⅱ与足量浓氨溴酸反应的化学方程式为（注明条件）
（3）化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为；Ⅲ的一种同分异构体
能与饱和
溶液反应放出
，化合物
的结构简式为
（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式见下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为
（5）1分子 
与1分子 
在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为；1
该产物最多可与
发生加成反应。
写出下列反应的热化学方程式。
(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量_______________________________
(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ___________________________
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、____________、____________等因素对过氧化氢分解速率的影响；
（2）若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89 kJ能量，写出该反应的热化学方程式：____________________；
（3）产生的O2充入某密闭容器，发生4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是_________
| A．υ(NH3)="0.4" mol / (L·s) |
| B．υ(O2)="0.5" mol / (L·s) |
| C．υ(NO)="0.6" mol / (L·s) |
| D．υ(H2O)="1" mol / (L·min) |
A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6。1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同。以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物。E的单质是密度最小的物质。F原子的最外层电子数是核外电子总数的
；
（1）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式___________________________；
（2）比较B与C元素形成离子的半径：B元素形成的离子半径______C元素形成的离子半径（填“>”、“=”或“<”）
（3）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；
在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。
（1）画出D的原子结构示意图____，五种元素原子半径从大到小的顺序是____ (填元素符号)；
（2）写出A与B可以形成2种化合物的结构式为____，____；
（3）由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是____、____；
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____ (填具体的化学式)；
（5）由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是____，____ (填符合要求2种微粒的名称)；
（6）写出工业上制E单质的化学方程式： ____。
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