对于平衡体系mA（g）＋nB（g）
pC（g）+qD（g）；△H＜0 。下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n
C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
相关试题
在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
| A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 |
| B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 |
| C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积 相等，则测得的中和热数值相同 |
| D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 |
向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
| A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝+73 kJ·mol－1 |
| B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 |
| C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝+18 kJ·mol－1 |
| D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 |
燃烧10g CH4生成液态水和气态CO2，放出556.5kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是
| A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝55.65kJ/mol |
| B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－55.65kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.4kJ/mol |
| D．CH4(g)＋2O2=CO2＋2H2OΔH＝890.4kJ/mol |
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
| A．CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol |
| B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol |
| C．H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol |
| D．2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol |
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