对于平衡体系mA（g）＋nB（g）
pC（g）+qD（g）；△H＜0 。下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n
C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
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下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径：
<
<
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2+3H2
2NH3达到平衡时
| A．V（逆）>V（正） |
| B．V（逆）<V（正） |
| C．V（逆）>V（正），正逆反应停止 |
| D．V（逆）=V（正），正逆反应仍进行 |
下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是
| A．CaO+H2O====Ca（OH）2 | B．C+H2O CO+H2 |
| C．Zn+2H+=====Zn2++H2↑ | D．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O |
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