A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是
A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
C．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D
D．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
相关试题
已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)＋
O2(g)="==CO(g)" ΔH1＝－110.5 kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH
| A．＋283. 5 kJ/mol | B．＋172.5 kJ/mol |
| C．－172.5 kJ/mol | D．－504 kJ/mol |
同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是
| A．它是一种共价化合物 |
| B．它受热时，可能会分解产生有色气体 |
| C．它不可能与NaOH溶液反应 |
| D．它只含离子键 |
下列叙述中正确的是
| A．进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱 |
| B．根据非金属性强弱F>Cl,可以推测沸点HF>HCl |
C．已知2C＋SiO2 Si＋2CO↑，说明C的非金属性比Si强 |
| D．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强 |
可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
| A．①④ | B．②④ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c (HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为
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