W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是 ，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的水溶液显＿性，原因（用离子方程式表示）__________________________；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式 。
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物。
现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c(OH-)
_____②中由水电离出的c(OH-)。（填“>”、“=”或“<”）
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
。
已知氢化钠(NaH)属于离子化合物，NaH跟水反应可以放出氢气。则
（1）NaH与水反应的化学方程式为 ，氧化剂为________，氧化产物为________，生成1mol H2转移电子 mol；
（2）NaH中的两种离子，离子半径小的是____ _ (填离子符号)；
（3）如何通过实验证明NaH属于离子化合物？_________________________ __ 。
(7分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知A与D同主族，B与C同周期，A元素原子核外只有1个电子，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数2倍，C元素原子的电子总数是电子层数的4倍，回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是________________；B元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，这几种单质互称为_________________。
（2）C元素与A 元素形成的化合物A2C常温下可D元素的单质发生剧烈反应，该反应的离子方程式为：_____________ _。
（3）B元素最高价氧化物X与D元素最高价氧化物对应水化物Y发生反应可生成两种盐
（酸式盐和正盐），写出由X和Y两种化合物反应生成正盐的化学方程式：_____________ ____ ________。
(11分)在Ar、KCl、CO2、SiO2、NaOH等物质中[（1）题填物质的名称]
（1）构成各物质的微粒中，只存在离子键的是____ ；只存在共价键的是______ _；既存在离子键又存在共价键的是_____ ____；不存在化学键的是______ ___。
（2）在上述化合物中，固态时属于原子晶体的是____ ；属于分子晶体的是_____ __属于离子晶体的是____ ____。
（3）KCl的电子式是_______ _，CO2的电子式是____ ____。
莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体。A的结构简式如图：
（1）A的分子式是 ；
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是： ，反应类型为 反应；
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是： ；
（4）A与氢气反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是： ；
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO－
－COOH），其反应类型是_______反应；
（6）B的同分异构体中既能与FeCl3溶液发生显色反应又能发生水解反应的有 种，
写出其中一种同分异构体的结构简式 。
(12分)实验测得，某有机物相对分子质量为72。
（1）若该有机物是烃，其分子式为_________，它有______种同分异构体。若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为_____________。
（2）若该有机物分子中只有1个氧原子，其分子式为_______。若该有机物能与银氨溶液反应，该有机物可能的结构简式为_____________________ _ 。
（3）若该有机物3.6g完全燃烧生成6.6gCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为_______。若它是一种羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：____________ _，
若它是一种不饱和酯，该酯发生加聚反应的生成物的结构简式为_______________。
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