在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与浓硫酸反应 ②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应 ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下
| A．②③④⑥ | B．②④⑤⑥ | C．①②④⑤ | D．③④⑤⑥ |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g) ΔH=" +Q" kJ·mol-1 (Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应 |
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)＋B(g) 
2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1
③2 s时物质A的转化率为70％
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是（ ）
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g) 
SO3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
| A．196.64 kJ | B．196.64 kJ | C．＜196.64 kJ | D．＞196.64 kJ |
.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），
经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（ ）
| A．3∶1∶2∶2 | B．1∶3∶2∶2 | C．1∶3∶2∶1 | D．1∶1∶1∶1 |
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