已知常温下,在溶液中可发生如下反应：Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+，
Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此推断Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+的还原性由强到弱的顺序是
| A．Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+ | B．Sn2+、Fe2+ 、Ce3+ |
| C．Fe2+ 、Sn2+、Ce3+ | D．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ |
相关试题
下列实验装置或操作正确的是
| A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
| B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸 |
| C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
| D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体 |
在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是
| A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 |
| B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶 |
| C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外 |
| D．定容时仰视刻度线 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合气体中含有分子数为NA |
| B．0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3NA |
| C．在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数为NA |
| D．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2 L |
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