将一定质量的碳酸钠粉末溶于 400 克水中配制成溶液,取一半该溶液,向其中加入 20 % 的盐酸若干克,恰好反应完全,放出气体的质量为 22 克。试计算: (1)碳酸钠溶液的总质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
黄铜是由铜和锌所组成的合金,用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成,取20.00 g粉末状黄铜合金样品,把60.00 g稀硫酸平均分成三等份,分三次加入样品中,均有气体产生,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
请计算:(要求写出计算过程)(1)该黄铜合金中,锌元素的质量分数。 (2)第二次实验中放出气体的质量。 (3)向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示,求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。
某种维生素C药品说明书的部分信息如右图。试计算:(要求写出计算过程)(1)维生素C的相对分子质量。 (2)维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比。 (3)某病人每天服用该药品3次,则他每天通过服药摄入Vc的质量。
在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小组做了如下实验:取废液10kg,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示(已知:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl):(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 kg时,废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2)计算废液中氯化钙的质量分数。
(3分) 登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体,它和水反应生成氢氧化钙和氢气(CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2↑),氢气供燃烧之需。现有840 g氢化钙固体,与足量水反应可生成氢气多少克?
某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过滤该残液,取100 g 滤液,向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得实验数据如下表:
(资料:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl)通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。