在200mL含Mg2+、Al3+、NH+4、H+、Cl—等离子的溶液中，逐滴加入5mol／L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：
下列叙述不正确的是
| A．原溶液的pH="l" | B．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2 |
| C．x与y的差值为0.01mol | D．原溶液中c（Cl—）=0.825mol/L |
下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
| 酸 |
HX |
HY |
HZ |
||
| 浓度（mol/L） |
0.12 |
0.2 |
0.9 |
1 |
1 |
| 电离度 |
0.25 |
0.2 |
0.1 |
0.3 |
0.5 |
| 电离常数 |
K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
K5 |
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）
2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是
A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－
）
C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动
在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2+O2
2SO3，在相同温度下，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时测得甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率
| A．25% | B．小于25% | C．大于25% | D．无法确定 |
以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入9.9g Zn（OH）2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）
| A．4.48L | B．1.12L | C．2.24L | D．3.36L |
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