反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的能量变化

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反应：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反应生成1molCO(g)和1mol H₂O(g)要放出41kJ热量

C．反应的热化学方程式是：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g)△H＝+41kJ/mol

D．CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量

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稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有
⑴H⁺的物质的量 ⑵　c(H⁺) ⑶　c(OH^—) ⑷ c(H⁺)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac^—)

A．⑴⑶⑷

B．⑴⑶⑸

C．⑵⑷

D．⑶⑷

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下列说法正确的是

A．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH₃COOH分子

B．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4

C．中性溶液中必然有c(H⁺) = c(OH^－) = 1×10^－7 mol/L

D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

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25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是

A．1×10^－7mol·L^－1	B．1×10^－12mol·L^－1
C．1×10^－2mol·L^－1	D．1×10^－14mol·L^－1

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃溶液 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

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下列操作能使H₂O的电离平衡向逆方向移动，且溶液呈碱性的是

A．向水中加NaHCO₃	B．向水中加NaHSO₄
C．向水中加FeCl₃	D．向水中加CaO

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