第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，
电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为：
，下列说法中正确的是
| A．混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH-向乙电极移动 |
| B．混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大 |
| C．混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
| D．混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为H2+2OH-+2e- =2H2O |
（1）填空：填写合理的物质的结构简式：含氢量最大的有机物是 ；能证明CH4是正四面体结构的有机物是 ；能证明苯分子中不含简单的碳碳单键和碳碳双键的有机物是 ；苯的同系物 ： 分子式为C９H１２ 苯环上一氯代物只有一种的是 ；检验苯和甲苯的物质是 （填写物质名称）。
（2）有机化学已经学了一段时间了。如果你对哪种有机物的结构、性质、用途有独到的见解，请用精炼的积极向上的富有哲理的语言描述.示例:CH３CH２OH：李白斗酒诗百篇．或者酒壮英雄胆，酒是惹祸源。但不要写无酒不成席。
示例：苯：眼中有双键，心中无双键。或者夜阑卧听风吹雨，苯环结构入梦来。
利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
(1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
(2)若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L-1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：
（1）B的结构简式是
（2）A可能属于下列哪类物质___________
a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸
（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。
反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： 
）
（4）甲的结构简式是 _________________。
由甲苯生成甲的反应类型是_________________。
（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是
（6）丙中官能团的名称是 。
（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。
②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是 。
③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________。
为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理装置，X装置可以盛放不同的试剂重复使用。已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应：
（1）若以草酸．浓硫酸为原料制备一氧化碳，则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了导管外，还有______________________________。
（2）装置连接无误，装入药品后，在加热装置B之前应进行的一步操作是__________，C中尾气的的处理方法是______________________________。
（3）已知B中固体为CuO，现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性，则A．B之间放置的X装置（可重复）中所装试剂依次为：____________________， 澄清石灰水，____________________，证明CO具有还原性的现象为____________________。
（4）除上述现象外，若再用一次X装置，还有一种能说明CO具有还原性的现象，
则装置X的安装位置及所装试剂为：______________________________，现象为：________________________________________。
已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
（1）若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为
（2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式
（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。
粤公网安备 44130202000953号