有A、B、C、D四种化合物，分别由Ba2+、K+、SO42-、OH-、CO32-、SO32- 中的两种所组成，它们各具有下列性质：①A既不溶于水，又不溶于盐酸，②B不溶于水，但可溶于盐酸并放出无色无味气体；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A④D溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。
（1）推断A、B、C、
D、E各为何种物质，写出它们的化学式。
A： ，B： ，C： ，D： ，E： 。
（2）写出下列离子方程式：
B与盐酸反应 ；
C与硫酸反应 ；
D与硫酸反应 ；
E与溴水反应 。
下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| Kw/ mol2·L-2 |
1×10-14 |
a |
1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2,则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是： 。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： 。
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。
在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L
②0．1mol/L
③0．1mol/L
④0．1mol/L
和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，
最小的是 ；
最小的是 （填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是② ③（填“>”、“<”或“=”）
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0．1mol/L；和 离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的
,则说明
的水解程度 （填“>”、“<”或“=”）
的水解程度，与浓度的大小关系是：
（填“>”、“<”或“=”）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ；
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃；
（4）830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2 ，平衡时CO2的体积分数是 。
在25℃、101KPa时，____________________________时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29．713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
为难溶于水和酸的白色固体，
为难溶于水和酸是黑色固体。向
溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
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