将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应,生成8.96L(标况)的气体,则参加反应的硝酸为 moL,将这8.96L的气体和标况下 L的氧气混合,再通入水中没有气体剩余。
在一定温度下,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始时,充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L,试求:(1)H2的转化率是________。(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是________。
有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序,并探究产物的有关性质,分别设计了如图所示的原电池,请完成下列问题:(1)①负极材料:A池________,B池________。②电极反应式:A池:正极:________,负极:________B池:正极:________,负极:________(2)B池总反应的离子方程式为_________________________________。
如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。
(2)产生上述现象的原因是________________________________________。(3)写出反应的化学方程式:______________________________________。
在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题:(1)写出反应的化学方程式: _____________________________。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象,可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__________________________ _____________。(4)如果没有看到“结冰”现象,我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热?_______________________________________(答出两种方案)。(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。(6)该反应在常温下就可进行,说明_________________________________。
已知化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示,(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。(2)由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)________kJ能量。