下列除去杂质(括号内为杂质)的实验设计不能达到预期目的是
T℃时,A、B 两种气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图(I)所示 , 若保持其他条件不变,温度分别为 T1和 T2时,B 的体积分数与时间的关系如图(II)所示 ,则下列结论正确的是 ( )A.该反应的热化学方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H= -285.84KJ•mol-1B.该反应中 T1<T2C.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且 A 的转化率增大D.T℃时,在相同容器中,若由 0.3 mol/L A、0.1 mol/L B 和 0.4 mol/L C 反 应,达到平衡后,C 的浓度仍为 0.4 mol/L
下列叙述中,错误的是( )
下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测 NaOH 溶液润洗两 次。②在一锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一 支酸式滴定管,洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定。⑥左手旋 转滴定管的玻璃活塞,右 手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降, 直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ( )
下列实验操作所用仪器合理的是 ( )
下表是五种银盐的溶度积常数(25℃),下列有关说法错误的是
A.五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4B.将 AgCl 溶解于水后,向其中加入 Na2S,则可以生成黑色的 Ag2S 沉淀 C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动D.常温下,AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶 解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大