A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
（1）Y的离子结构示意图为 。
（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有 。
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，
写出其一级电离方程式： 。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，
已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为： 。
（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为 。
（5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X2(g) +2YX 2(g)
2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K= ，YX2的平衡转化率为 。
已知：①R—C≡N
RCH2NH2
②R—CN
RCOOH，
③R—Cl+CN－
R—CN+Cl－（R为烃基）。
玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛
，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
（1）写出反应类型：②___________________，④___________________。
（2）写出反应③的化学方程式：______________________________________；
（3）写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式_________________________。
若E为高聚物，则其结构简式 ______________________________________。
若E为环状化合物，则其结构简式______________________________________。
（4）糠醛也能与苯酚在一定条件下发生反应生成高分子化合物，原理与甲醛苯酚反应原理相同，试写出糠醛与苯酚的化学反应方程式 。
含苯酚的工业废水处理流程图如下所示：
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 （填操作名称）操作，实验室里这一步操作可以用 （填仪器名称）进行。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 ，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是 。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 ，通过 操作（填操作名称）可使产物相互分离。
（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 。
塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J(C19H20O4)是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成。
Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀。请回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为_____________；F中官能团的电子式为_____________。
（2）写出A＋F→ J的化学反应方程式________________________________。
（3）写出下列化学反应类型：反应①___________________；反应④________________。
（4）写出F的含苯环的所有同分异构体的结构简式：__________________________。
（5）以含碳原子数不同的苯的同系物为原料，可以合成不同种类的塑化剂。教材中苯及其同系物的通式是CnH2n－6(n≥6)，某同学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是Cn＋5H2n＋4，老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的，但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同，请问：通式Cn＋5H2n＋4中n的意义是_______________________________，其取值范围是______________。
某一元氯代烃A分子式为C6H11Cl，可以发生如下图所示的转化
已知：
结构分析表明F分子中含有两个甲基。请回答下列问题：
（1）G的分子式为______________。
（2）写结构简式：E _________________，F __________________。
（3）A→B的反应方程式是_________________________________________。
D在浓硫酸作用下生成二烯烃的化学反应方程式是________________。
（4）分子式和E相同，主链含有3个碳原子的二元羧酸的同分异构体有_______种。
（1）合成氨工业、硫酸工业中合成塔和接触室中的反应方程式分别为_______________________， __________。进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是_________。
（2）采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是_________(填写序号)。
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
（3）根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有______________(填写序号)。
①合成氨工业在高压下进行 ②合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度而不用更高的温度 ③合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂④硫酸工业中，净化后的炉气中含有过量的空气 ⑤及时将氨液化而分离 ⑥吸收塔中用98．3%的浓硫酸吸收SO3⑦硫酸工业的催化氧化在常压下进行
（4）工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的，处理该尾气可以得到一种化肥，写出该肥料的化学式：________________。工业上用98．3%的浓硫酸吸收SO3而不用水来吸收的原因是_______________________________________，且喷洒浓硫酸的方向与SO3的气流方向______________（填“相同”或“相反”）。
（5）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1。在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO3分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为__。
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