(8分)
⑴在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 。
⑵写出短周期元素中有关的元素符号或名称。
①某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是 ；
②某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是 ；
③某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是 ；
A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知
A是一种高熔点物质，B为空气的成分之一，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为 。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操作是
（3）G→J的化学方程式为____________。
（4）A→H的离子方程式为 。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____________（用离子方程式表示）。
(16分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是____________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：_______________。
(3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_______________________________________________________________________。
(16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只有一次。
| 阳离子 |
Ag＋ Na＋ Fe3＋ Al3＋ Ba2＋ |
| 阴离子 |
OH－ Cl－ SO32— NO SO42— |
某同学将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。
(1)据此推断它们的化学式：
A__________；B__________；C________；D________；E________。
(2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。
(3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。
(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为________。
(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为________。
(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2＋7O2＋2H2O 
4H＋＋2Fe2＋＋________；
②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋____________；
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。
已知：FeS2中的铁元素为＋2价。
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。
(2)反应③的还原剂是________________。
(3)观察上述反应，FeS2最终转化为____________从煤炭中分离出来。
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