给下列有机物命名:(1)名称: (2)名称: (3)名称:
某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有 。(填仪器名称)(2)请写出加入氯水发生的离子反应方程式 。(3)将沉淀物加热、灼烧,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是 ;蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是 。 Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:(1)选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”),原因是: ;(2)若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是: 。
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH 图1 (图中表示生成1mol物质时的能量) 图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 (2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是 。(3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。
E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 (4)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是 (“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量浓度 (填“增大”、“不变”或“减小”)。(5)某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见图)。A物质的化学式是_________;该原电池的负极反应式可表示为 。
为了减少温室气体排放,目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验,在2L恒容的密闭容器内250℃条件下,测得n(CO2)随时间的变化情况如下表:
根据题目回答下列问题:(1)0~3 s内用H2表示的平均反应速率是____________;(2)平衡时CO2的转化率是____________。(3)能说明反应已达平衡状态的是____________。A.υ(H2)=3υ(CO2) B.容器内压强保持不变 C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH) D.容器内密度保持不变(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。A.及时分离出产物B.适当降低温度 C.其他条件不变,增大CO2浓度
用系统命名方法命名下列各有机化合物(1) (CH3)2CHCH(CH3)2 ______________________________;(2)______________________________;
有机物A为链烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中A、B的结构中均含有2个—CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答:(1)A的分子式为 ;(2)B中所含的官能团为 ;C的结构简式为: (3)I的反应类型为 ;(4)写出反应Ⅰ的化学方程式: ;(5)请任写两种A的同分异构体的结构简式: (6)A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个—CH3,它们的结构简式为 和 。