X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为n
s2np2，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）
| I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
… |
| 496 |
4562 |
6912 |
9540 |
… |
请回答：
（1）XY2分子的空间构型为 。
（2）QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是 。
（3）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。
（4）XY2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）漏体，该晶体中X原子的杂化形式为___ 。
（5）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为 。（填元素符号）；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体结构相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 。
四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
| |
W |
X |
Y |
Z |
| 结构 或性质 |
最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物 |
焰色反应呈黄色 |
在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 |
最高正价与最 低负价之和为6 |
（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为 。
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理 (用离子方程式表示)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。
a．最高价氧化物的水化物的碱性 b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为 。
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；
⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的__ 。
（2）根据下列描述写出下列化学方程式：
①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
②联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式： 。
净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。
（1）优氯净中氮元素的化合价为 。
（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。
（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 。
(6分)已知反应：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；
③[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ] H2SO4 =[ ]Fe2(SO4)3+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]K2SO4+[ ]H2O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）；
（2）配平反应③的化学方程式 ；
（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序： 。
(15分) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。
（2）试剂X是 。步骤、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ，
请选出你认为的最佳途径 说明选择的理由 。
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