在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，请填空并计算：
①正极的电极反应式为 ；负极的电极反应式为 ；
②通过导线的电子的物质的量；
③求原稀硫酸的物质的量浓度。
相关试题
(4分)某温度（t ℃）时，水的离子积为KW =1×10－13，
（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_
________25 ℃。
（2）若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求a∶b等于多少？
为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO
和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
取l00mL Na2CO3和N
a2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，
恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。写出有关反应的化学方程式。
计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。
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