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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 较易
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黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4
(1) 某温度下,将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得混合气体压强为原来的3/4,计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2(10分)有两只密闭容器A和B,A能保持恒压,B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2,使之发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡。则(填>、=、<;左、右;增大、减小、不变)。

⑴达到平衡所需要的时间:t(A)      t(B),
⑵达到平衡时,在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向      反应方向移动,B中的化学反应速率        
⑶达到平衡后,向两容器中分别通入等量的原反应气体,再次达到平衡时,A容器中SO2的百分含量        ,B容器中SO2的百分含量          

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黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧