现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2 +CuCl2
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________
(2)如果不能，说明其原因__________________________________________
_________
(3)如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式。
________是正极，正极反应式：______________________
________是负极，负极反应式：______________________
2014年10月19日上午8点，北京国际马拉松比赛在雾霾中鸣枪起跑，当天pM2.5指数达到331，属于严重污染。PM2.5中二次颗粒物(间接生成的颗粒物)主要来源是大气中的气态物质(二氧化硫、氮氧化物、气态氨以及挥发性有机物等)通过发生化学反应而形成的颗粒物(如硫酸铵颗粒、硝酸铵颗粒、有机化合物颗粒等)。某校研究性学习小组对空气中的污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
（1）用如图所示装置进行实验．
①A装置的作用是____________________（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变___________________色，说明SO2与水反应生成一种酸。
③D装置的作用是___________________；D中发生反应的化学方程式是__________________。
（2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH________7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐___________（填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
（3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为__________（填“催化剂’’或“氧化剂”）。
（4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨,该市可能易出现酸雨．汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为___________________，是造成酸雨的另一主要原因。
某火力发电厂以煤为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气等。为了检验该发电厂排出的废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：
（1）仪器连接的顺序为(填导管接口字母) 。
（2）根据 现象能证明有SO2存在。
（3）根据 中无明显变化和装置A中 现象证明有CO2存在。
（4）把装置E放置在最后，能否证明该废气中含有水蒸气? ，理由是 。
（5）装置B的作用是 ，装置D的作用是 。
（6）将SO2通入氯水中溶液颜色变浅原因是___________________。
有A～I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。
（1）A的电子式_________________； F的分子式___________________。
（2）写出G与D反应的化学方程式_________________________________。
（3）向100 mL I溶液中通入A，充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入A的体积V(标准状况下) 与M的质量W的关系如图所示：
①a点时M的组成成分为______________。
② 若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________ mL (标准状况下).
下列有关实验的叙述，正确的是 （填序号）
| A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出 |
| B．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气 |
| C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片 |
| D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中 |
E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
F．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；
H．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
I．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
J．存放氯化亚铁溶液的试剂瓶则加些铁粉和稀盐酸
K．在实验室中常用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气。
研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质，目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；
（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是_________________________________。吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成0.5 mol Cl2时，反应中转移电子的个数是________。
（2）吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_____________。吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性物质中除H2O2外，还可以选择的还原剂是_____（选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（3）从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是__________（填写序号）。
a.蒸发 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶
（4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体，25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。
回答下列问题：
①该温度下NaClO2溶液中c（Na+）__________c（ClO2-）（填“＞”“＝”或“＜”），原因是________________________________（用一个离子方程式表示）；
②使用该漂白剂的最佳pH为_____；
| A．3.0 | B．4.0-4.5 | C．6.5-7.0 | D．9.0 |
③根据图中数据，当pH=8时，往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，溶液中主要反应的离子方程式为_______。
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