下表是元素周期表的一部分。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 1 |
① |
|
|
|
|
|
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|
|
⑤ |
⑥ |
| 3 |
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⑦ |
⑧ |
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|
⑨ |
⑩ |
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________（填“强”或“弱”）。
（2）俗称为“矾”的一类化合物通常含有的共同元素是____________。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________。又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是____________（填元素符号）。
(8分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是______(填序号)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，
反应的离子方程式是________________________________________________。
用化学用语解释下列事实(其中离子反应必须写离子方程式)
（1）向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至生成的沉淀只有一种
（2）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3
（3）向FeCl2溶液中加入NaOH后的变化
（4）盛放NaOH溶液的试剂瓶必须用胶塞
（5）AlCl3溶液与NaAlO2溶液相遇产生白色沉淀
（6）向Fe（NO3）2溶液中滴加入稀硫酸溶液由浅绿变黄色
化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH
RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是 ，C＋E→F的反应类型是 。
（2）有关G的下列说法正确的是 。
| A．属于芳香烃 |
| B．能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 |
| D．1mol G最多可以跟4mol H2反应 |
（3）E的结构简式为 。
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为 。
（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g） 该反应的ΔH 0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH3＝ 。
（3）工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为 。
②合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
H2 |
CO |
CH3OH |
| 浓度/（mol·L－1） |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率：v（CH3OH）＝ ；生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。
（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。
则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K＝ 。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是 （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于 。
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。含有农药、染料、酚、氰化物，具有臭味的废水，常用氧化法进行处理。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN-离子）的废水。在碱性条件下（PH=8.5~11），氯气可将氰化物中CN-氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐（含CNO-）。
（1）写出含CN-废水中用氯气氧化，生成氰酸盐时的离子方程式 。
（2）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN-的废水，若将其氧化为CNO-，写出反应的离子方程式 。
（3）ClO2也可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN－的离子方程式 。ClO2消毒（氧化）效率是同质量消毒剂NaClO的 倍 。(保留2位小数)
（4）某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl-含量的测定。实验过程如下：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL ，则：
①水样中Cl-的物质的量浓度是 ；
②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10 -3 mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为 。（已知KSP（AgCl）=" 1.77×10" -1 0， KSP（Ag2CrO4） = 2.70×10-1 2 ）
（5）(CN)2被称为拟卤素，CN-则被称为拟卤离子，它们的性质类似于卤素单质（如氯气）及卤素阴离子（如氯离子）。
①写出（CN）2与NaOH溶液反应的离子反应式 。
②写出CN-的电子式 。
③已知1g气态（CN）2完全燃烧放出21.1kJ的热，写出（CN）2 （g） 在O2 （g） 中燃烧的热化学反应方程式 。
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