“黄铜”是铜锌合金，具有较好机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0 g某种黄铜投入100 g某稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8 g.请计算：
(1)产生氢气的质量为____g.
(2)这种黄铜中铜的质量分数是多少？
(3)剩余溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
小明同学为了测定某Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液放入烧杯中，再将澄清石灰水分四次加入，获得如下实验数据：
| |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 加入澄清石灰水的质量 |
80 |
80 |
80 |
80 |
| 生成沉淀的质量 |
0.18 |
m |
0.5 |
0.5 |
根据题目要求，回答下列问题：
（1）表中的m的值为 g
（2）原Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气．加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失）．请计算：
（1）生成氧气的质量是 g．
（2）所得不饱和滤液中溶质的质量分数．
为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：
| 加入稀硫酸后10分钟 |
加入稀硫酸后20分钟 |
加入稀硫酸后 |
加入稀硫酸后40分钟 |
加入稀硫酸后50分钟 |
| 232.4g |
232.3g |
232.2g |
232.1g |
232.1g |
（1）完全反应后生成氢气的质量为 g。
（2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。
有A、B、C、D、E五种物质，如图所示，（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣﹣”表示相连两物种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物已略去）。已知A、B、C含有相同的金属元素，D与C发生中和反应，D与BaCl2溶液混合，无任何现象，E是相对分子质量最小的氧化物。回答下列问题。
（1）E的化学式为： 。
（2）C的化学式为： 。
（3）B与D反应： （用化学方程式表示）。
化学就在我们身边，化学与生产生活息息相关。请回答下列问题：
（1）人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料。用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。
①下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是
②下列事实不能用金属活动性顺序解释的
A．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 B．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 D．铁的硬度比铜大
（2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃和加热的条件下能与许多物质发生化学反应。试回答下列与氧气有关的问题：
①空气中氧气的体积分数约占 。
②如图是一些物质与氧气反应的实验，甲中物质安静燃烧时火焰的颜色是 。任选一个实验，写出一个化学反应的方程式 。
③如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，其工艺原理是：向废气处理塔中投入CaCO 3和鼓入空气在高温条件下，将SO 2全部吸收。
（Ⅰ）废气处理塔中发生的反应可用一个总化学方程式表示，写出这个反应的化学方程式： 。
（Ⅱ）若该发电厂每天有16kg二氧化硫产生，则投入的CaCO 3的质量至少是 kg。
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